Experimento de Cristalización

Experimento de Cristalización

La clase del jueves 26 realizamos la experiencia de cristalización (cuyo diseño fue subido en la entrada anterior). El experimento fue muy entretenido dado que trabajamos en el laboratorio con tubos de ensayo,  mecheros caseros previamente armados, y experimentando la reacción química para la formación del ácido sulfúrico.

El primer paso, luego de colocar el azufre
dentro de el tubo de ensayo fue calentar el mismo
con el mechero para formar óxido de azufre. 

Estos son dos de los recipientes que utilizamos; Uno es el mechero casero  que adentro  contiene algodón mojado con alcohol y el otro es el recipiente con algunos materiales como metal, plástico, hoja de planta, piedra, etc. y en donde posteriormente habremosmojado con ácido sulfúrico.

En segundo lugar, después de haberse formado el dióxido de azufre, una sustancia oscura, echamos agua dentro del tubo y batimos,  formando un liquido: ácido sulfúrico

A continuación, echamos la sustancia sobre la tapa del recipiente
y esta cayó por los agujeros hasta el interior del mismo
entrando en contacto con los materiales que había dentro.

Aquí puede verse a uno de los materiales mojado por el ácido sulfúrico.

                           

Lluvia Ácida

Lluvia ácida compuesta por ácido Sulfúrico


La lluvia ácida, esta compuesta en su gran mayoría por ácido sulfúrico y también por agua. Este ácido sulfúrico se forma a partir de la unión de óxido de azufre y agua. A su vez, el oxido de azufre se forma a partir de la la unión de de azufre y oxígeno. 


Por lo tanto, el diseño para la 'realización' de lluvia ácida de mi grupo (compuesto por Carolina Romero, Tomás Carballo y yo) es el siguiente: 
Utilizaremos barritas de Azufre molidas, solo una pequeña cantidad de este 'polvo', agua, y un recipiente en el que adentro colocaremos una lamina metálica, hojas de plantas, tisa, plástico etc., y sobre dicho recipiente se pondrá una tapa con aberturas, pequeños agujeros. En el siguiente paso formaremos el óxido de azufre: pondremos en un tubo de ensayo el 'polvo' de las barras de azufre y lo calentaremos utilizando un mechero. Luego de que se formase el óxido de azufre, rápidamente dentro del tubo de ensayo echaremos agua y a continuación agitaremos y así formaremos el ácido sulfúrico. Este ácido sulfúrico junto con más agua caerá por los agujeritos de la tapa hacía adentro del recipiente y entrará en contacto con los materiales que anteriormente habíamos colocado dentro.

Reacciones Químicas

  Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
  Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.


Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
+ Reacciones de combinación. A partir de sustancias simples y/o compuestas se formauno una sustacias compuesta.
+Reacciones de descomposición. A partir de una sustancia compuesta se obtienen sustancias simples y/o compuestas.
+Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
+Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:


Como se escribe una reacción química

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:


Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

                                                  REACTIVOS -------> PRODUCTOS

+Estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

Experimento de reacciones químicas, trabajo en clase.

La clase anterior realizamos experimentos sencillos para trabajar ciertas reacciones químicas. El trabajo consistía en 4 experimentos y nos divididimos en grupos para realizarlos. Mi grupo, integrado por Sofía Gutierréz, Ivonne Gubernievicz y Carolina Romero, no pudo terminar con todos los experimentos porque la actividad fue tan entretenida que el tiempo se nos pasó volando! y no pudimos hacerlos todos, pero luego conversamos con los diferentes grupos y tomamos nota de los experimentos que ellos habían realizado.

Grupo I -  (Las notas de este experimento fueron tomadas de lo que nos contó otro grupo que realizo la experiencia)
Como primer punto, se tuvo que pulir los siguientes elementos: cobre, magnesio y hierro. Al pulirlo, se noto que cada uno de ellos obtenía un mayor brillo y un color más claro.
Luego, se colocó el cobre cerca del fuego y se vió que este elemento iba perdiendo su brillo, opacándose. Así realizaron este procedimiento con todos los elementos restantes, el magnesio y el hierro. El magnesio se fue reduciendo hasta convertirse en cenizas, y el hierro dió como resultado un cambio de color.
    Las formulas químicas encontradas fueron:
       -Cu O2 (Óxido Cúprico)
       -Mg O2 (Óxido de magnesio)
       -Fe O2 (Óxido ferroso)


Grupo II - (Las notas de este experimento fueron tomadas de lo que nos contó otro grupo que realizo la experiencia)
Lo primero que se tuvo que hacer fue anotar las propiedades de la azúcar y qué lo sucedía con ella cuando se la colocaba al fuego. El azúcar es un conjunto de granos blancos separados que al colocarlos al fuego se funden y forman una unidad.
Luego el azúcar se pone marrón. Y en un tubo de ensayo se coloca un fósforo encendido que se apaga, ya que no tiene el suficiente oxígeno para alimentar su llama.
El otro elemento que se trabajo fue el Clorato de potasio, que también son granitos blancos que al colocarlos al fuego sus partículas se unen, pero a diferencia del azúcar este no consume el oxígeno dentro del tubo de ensayo.
    Las formulas químicas encontradas fueron:
         -C12 H22 O11  (Sucrosa)
          -K Clo3 (Clorato de potacio)

Grupo III -  (Las notas de este experimento fueron tomadas de lo que nos contó otro grupo que realizo la experiencia)
Se mezcló ácido clorhídrico con nitrato de plata, ambos incoloros. Al mezclarlo la mezcla se pone blanca con un olor más fuerte.
También mezclaron el nitrato de plata que es incoloro, con el cromato de potasio que es amarillento y cuando los mezclas se separan, la mezcla queda rojiza y no desprende mucho olor.
Por último mezclaron el hidróxido de sodio que es incoloro, y cloruro ferroso. La mezcla se puso más oscura y espesa.


Grupo IV - Este experimento es el que mi grupo hizo

Los elementos que utilizamos fueron una muestra de hierro, cinc y magesio. Sulfato cúprico, nitrato de plata y ácido clorhídrico.
En el primer punto, notamos que el cobre y el cinc, al pulirlo, se ponen más brilloso, pero el hierro no, mantiene su brillo.

El sulfato cúprico es de color celeste. Introducimos en un tubo de ensayo 1cm de sulfato cúprico y una muestra de hierro. Este elemento tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose escamosa. Realizamos lo mismo con la muestra de cobre y vimos que el cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro, produciéndose así una reacción de desplazamiento.

El nitrato de plata es incoloro. En este punto, también colocamos 1cm de nitrato de plata en un tubo de ensayo y colocamos la muestra de cobre. Como primera reacción se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celestito. También generando así una reacción de desplazamiento.

El ácido clorhídrico también es incoloro. Por último, realizando el mismo procedimiento con la muestra de cinc y el ácido clorhídrico, al rededor de este elemento se formaron burbujitas, formando un gas de hidrógeno. Generando la reacción de desplazamiento.
        Las formulas químicas resueltas son:
              -Cu SO4 (Sulfato de Cobre)
              -Nitrato Cúprico
              -Zn Cl2 (Cloruro de Cinc)

Reacciones Químicas

  Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
  Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.


Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
+ Reacciones de combinación. Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para formar compuestos.
+Reacciones de descomposición. Una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
+Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
+Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:


Como se escribe una reacción química

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:


Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.


+Estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.





Bibliografía:
http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas
http://ar.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Primera Evaluación sobre compuestos químicos

Mi manera de estudiar será en realidad repasar de la misma forma que lo hicimos en clase.
He tomado apuntes sobre varias cosas puntuales que hay que tener en cuenta para leer y escribir correctamente un compuesto químico.
En clase las profesoras nos han dado varios nombres de compuestos de los cuales nosotros deberíamos escribir la formula, y para repasar volveré a hacer esos ejercicios y corroborar si entendí como hacerlo, y en el caso contrario, le pediré a alguien que me explique como hacerlo.

Aclaro que para el día de la prueba fui incapaz de asistir al colegio a rendir por un cuadro febril. De todos modos, me prepararé y repasaré para la próxima clase.